Физическая химия
Язык обучения
Русский
Учебный семестр
осенний
Кредиты
3.00
Трудоемкость
1 лекция и 2 лабораторные работы в неделю
Физическая химия является фундаментальной наукой о закономерностях химических процессов и явлений. Она стремится к количественному описанию химических процессов, объясняя их на основе фундаментальных положений физики. К главным задачам физической химии относятся установление связи между строением вещества и его реакционной способностью; изучение и объяснение основных закономерностей, определяющих направленность химических процессов; скорость их протекания, влияния на них среды, примесей, излучения; условия получения максимального выхода необходимых продуктов. После изучения дисциплины студент будет знать основные законы физической химии, а также способы их применения для решения теоретических и прикладных задач, проводить физико-химические исследования систем и процессов с использованием современных методов и приборов.
Содержание курса

1. Теория химической связи. Основные положения метода валентных связей. Метод молекулярных орбиталей.
2 Ковалентная связь. Донорно-акцепторная связь. Ионная связь. Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь.
3. Изучение состава устойчивости атомных ядер с применением средств виртуальной реальности
4. Изучение электронного строение атома с применением игровой формы обучения «Орбитальный морской бой»
5.Периодическая система Дмитрия Менделеева. Альтернативные отображения Периодической системы.
6. Изучение периодических зависимостей атомного радиуса с применением средств виртуальной реальности    
7. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Расчет тепловых эффектов реакций. Зависимость теплового эффекта от температуры. Уравнение Кирхгофа.
8. Второе начало термодинамики. Энтропия как функция состояния. Изменение энтропии в различных  процессах.
9. Характеристические функции. Термодинамические потенциалы.
10. Тепловая теорема Нернста. Основные положения статистической термодинамики. Кристаллические тела. Типы электрической проводимости.
11.Органические молекулы.
12. Описание моделей кристаллических структур и строения молекул в многопользовательской виртуальной реальности
13. Классификация растворов. Гомогенное равновесие. Константа диссоциации. Степень диссоциации. Кинетический вывод константы равновесия.
14.Соли. Основания, кислоты Брёнстеда-Лаури.
15. Расчёт и измерение водородного и гидроксильного показателей
16. Стандартные электродные потенциалы. Уравнение Нернста. ЭДС. Гальванические элементы. Электролиз. Закон Фарадея. Химия азота.
17.Количественный электролиз водного сульфата меди (II)
18.Кислоты, Взаимодействие металлов с кислотами. Пассивация. Реакционная способность перманганата калия в различных средах.
19. Определение числа Авогадро для систем с броуновским движением
20. Анализ катионов и анионов, содержащихся в природной воде

Описание курса
Syllabus839.42 КБ